Elektronų konfigūracijų rašymas

Autoriai Heather Hattori, Richardas H. Langley

Dalis 1 001 Manekenių cheatheet'o chemijos praktikos problemos



An elektronų konfigūracija yra santykinių elektronų vietų atome ar jone aprašymas. Elektronų konfigūracijos pirmiausia grindžiamos trimis principais: Aufbau principu, Pauli išskyrimo principu ir Heisenbergo neapibrėžtumo principu. Svarbiausia prisiminti, kad elektronai užpildo orbitales nuo mažiausios energijos iki didžiausios energijos. Pagalvokite apie viešbutį su daugybe aukštų ir sugedusiu liftu; norint patekti į aukščiausią aukštą reikia daug energijos. Elektronai tausoja energiją, kad pirmiausia užpildytų žemiausio energijos lygio orbitos.



kiek mainų turėčiau valgyti

Galite naudoti šią diagramą, kuri kartais vadinama įstrižainės taisyklė, kaip pagalbinė priemonė rašant elektronų konfigūracijas. Atkreipkite dėmesį, kad elektrono įdėjimas į 3d orbitą reikalauja daugiau energijos nei įdėjimas į 4s orbitą, nes 3d orbitos yra sudėtingesnės. Yra ir kitų būdų prisiminti orbitalių užpildymo tvarką - galite įsiminti seką arba naudoti periodinę lentelę.

image0.jpg



ar guanfacinas gali jus pakelti

Gali tekti vietoj atomo parašyti jonų elektronų konfigūraciją. Jei jums reikia parašyti katijono (teigiamo jono) konfigūraciją, nepamirškite atimti elektronų skaičius, lygus krūviui, nuo bendro elektronų skaičiaus prieš pradedant. Panašiai, jei rašote anijono (neigiamo jono) konfigūraciją, nepamirškite papildyti elektronų skaičius, lygus krūviui su visu elektronų skaičiumi prieš pradedant.

Elektronų konfigūracijos tampa dar sunkesnės, kai pasirenkate elementus, kurių elektronų skaičius didesnis. Paprastai galite patikrinti savo darbą, susumuodami visus viršutinius indeksus, kad įsitikintumėte, jog turite reikiamą elektronų skaičių. Tačiau atkreipkite dėmesį, kad kai kurie elementai yra įstrižainės taisyklės išimtys. Jūsų dėstytojas ar knyga turėtų paminėti šiuos elementus ir pranešti, ar esate atsakingas už tai, kaip žinoti, kaip parašyti jų konfigūracijas.